Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Adakah hubungan antara sifat garam netral asam basa dengan sifat komponen asam dan basa pembentukann..., maka kamu berada di tempat yang tepat. Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
Adakah hubungan antara sifat garam netral asam basa dengan sifat komponen asam dan basa pembentukannya jelaskanJawaban #1 untuk Pertanyaan: Adakah hubungan antara sifat garam netral asam basa dengan sifat komponen asam dan basa pembentukannya jelaskan
Berikut ini adalah sifat garam berdasarkan asam basa pembentuknya:
Asam kuat + basa kuat ⇒ garam (netral)
Asam kuat + basa lema ⇒ garam (asam)
Asam lemah + Basa kuat ⇒ garam (Basa)
Asam lemah + basa lemah ⇒ Garam netral (Ka=Kb)/asam (Ka>Kb)/basa (Ka<Kb)
Pembahasan
Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.
Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.
Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:
- Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.
- Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).
- Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.
Kekuatan asam (Ka) dinyatakan sebagai rasio antara jumlah mol ion H+ yang terbentuk dengan jumlah mol larutan asam mula-mula. Sedangkan Kekuatan basa (Kb) dinyatakan sebagai rasio antara jumlah mol ion OH- yang terbentuk dengan jumlah mol larutan basa mula-mula. Semakin kecil nilai Ka dan Kb maka asam dan basa digolongkan ke dalam asam lemah dan basa lemah. contoh asam kuat adalah HCl, HBr, HI, HNO3 H2SO4, HClO4, HClO3 dll. Contoh asam lemah adalah H3PO4, H2S, HCN, HCOOH, CH3COOH, HNO2, HF dll. Contoh basa kuat adalah KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2 dll sedangkan contoh basa lemah adalah NH4OH.
konsentrasi ion H+ dalam asam dinyatakan dengan:
Asam kuat : [H+] = Ma x a
Asam lemah : [H+] = √Ka x Ma
Sedangkan derajat keasamaan dinyatakan dengan:
pH = - log [H+]
konsentrasi ion OH- dalam basa dinyatakan dengan:
Basa kuat : [OH-] = Mb x b
Basa lemah : [OH-] = √Kb x Mb
Sedangkan derajat keasamaan dinyatakan dengan:
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
Ketika larutan asam dan basa dicampurkan maka akan terjadi reaksi penetralan menghasilkan garam dan molekeul air, misalnya:
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O
HCl adalah asam kuat, NaOH adalah larutan basa kuat, NaCl adalah garam yang dihasilkan. Pada reaksi penetralan ini HCl yang semula memiliki pH < 7 jika ditambahkan NaOH dengan pH > 7 maka akan tercapai kondisi ekuivalen yaitu ketika:
Ma x Va x a = Mb x Vb x b
Pada kondisi ekuivalen akan tercapai pH pada kisaran 7. karena garam NaCl bersifat netral
Pelajari Lebih lanjut
- Asam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158
- Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576
- Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666
Detail Tambahan
Kelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
Sekian tanya-jawab mengenai Adakah hubungan antara sifat garam netral asam basa dengan sifat komponen asam dan basa pembentukann..., semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.